¿Qué son los Electrones de Valencia?

En este tutorial, aprenderemos sobre los electrones de valencia, qué son y por qué son importantes. También aprenderemos a saber cuántos electrones de valencia tiene un elemento.

¿Qué son los electrones de valencia? ¿Por qué son importantes?

Los electrones de valencia son electrones que se encuentran en la capa de electrones más externa de un átomo. Estos electrones, al ser los más alejados del núcleo y, por tanto, los menos retenidos por el átomo, son los que participan en los enlaces y las reacciones. Esto también significa que el número de electrones de valencia que tiene un elemento determina su reactividad, electronegatividad y el número de enlaces que puede formar.

Por ejemplo, en la siguiente figura que muestra un diagrama simplificado de los electrones del sodio, el electrón de valencia se muestra en rojo. Está situado en la capa más externa (en este caso, la capa se asemeja a un anillo).

electrones de valencia del sodio

El término valencia se refiere a la capacidad de un elemento para formar enlaces con otros átomos. La valencia de un elemento se determinaba históricamente por el número de átomos de hidrógeno con los que podía enlazarse (lo que se determina por el número de electrones de valencia que tiene disponibles para el enlace): por ejemplo, el carbono puede formar CH4 por lo que tiene una valencia de 4, y 4 electrones de valencia. Por otro lado, el nitrógeno puede formar NH3 por lo que tiene una valencia de 3, y 3 electrones de valencia.

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¿Cuántos electrones de valencia tiene un elemento?

Puede utilizar la tabla periódica para ayudarle a determinar cuántos electrones de valencia tiene un elemento (concretamente, un átomo neutro del elemento). Fíjese en el grupo en el que se encuentra el elemento, ya que el número de grupo indica el número de electrones de valencia que tiene el elemento.

Tenga en cuenta, sin embargo, que esta regla sólo se aplica a los elementos que no son metales de transición. Los metales de transición tienen configuraciones electrónicas más complicadas. Por lo tanto, debe echar un vistazo a la configuración electrónica específica del elemento para averiguarlo.

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Esto también significa que cuando busque un número de grupo, excluya los metales de transición. Estos se encuentran en el bloque del centro de la tabla periódica. En este sentido, los grupos 1 y 2 en el diagrama de abajo siguen siendo los mismos, pero el grupo 13 es nuestro nuevo “grupo 3”, el grupo 14 es nuestro nuevo “grupo 4”, y así sucesivamente.

Tabla periódica de los elementos
Tabla periódica de los elementos

Ejemplos

Por ejemplo, el sodio está en el grupo 1, lo que indica que tiene un electrón de valencia. Para confirmarlo, podemos comprobar su configuración electrónica: 1s22s22p63s1.  Como podemos ver, hay un electrón en el orbital 3s, que es el más externo.

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Otro ejemplo es el del cloro. El cloro está en el grupo 7, lo que indica que tiene siete electrones de valencia. Para confirmarlo, podemos echar un vistazo a su configuración electrónica: 1s22s22p63s23p5. Como podemos ver, hay siete electrones en los orbitales 3s y 3p combinados, que juntos forman el tercer orbital más externo.

Por último, podemos echar un vistazo al carbono, que se encuentra en el grupo 4. De ello deducimos que tiene cuatro electrones de valencia. Para confirmarlo, lo comprobamos con su configuración electrónica: 1s22s22p2. Como podemos ver, hay cuatro electrones en los orbitales 2s y 2p combinados, que juntos forman el segundo orbital más externo.

Un caso digno de mención es el del grupo 8: los elementos de este grupo tienen ocho electrones, lo que hace un octeto completo. Esto hace que estos elementos sean especiales, conocidos como los gases nobles. Prácticamente no tienen electrones de valencia disponibles para enlazar o reaccionar porque el octeto completo de su capa de electrones es muy estable.

Si quieres saber más sobre los electrones de valencia, las configuraciones electrónicas y diagrama de orbitales de todos los elementos te recomendamos visitar https://electronesdevalencia.com donde encontrarás toda la información necesaria.

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